Bizmut

Törékeny, kristályos, vöröses-fehér színű fém, levegőn állandó . Olvadáspontja 271,3°C. A természetben Bi2S3(bizmutin) és Bi2O3 (bizmutokker) formájában fordul elő.

Csak oxidáló savak oldják. Vegyületeiben 3, igen ritkán  5 vegyértékű. az utóbbiak erős oxidálószerek.

Számos vegyülete - főleg a bizmutil BiO+ komplexei- gyógyszerként használatosak.

Reakciók:

 

Hidrolízis

 

A bizmut-hidroxid gyenge bázis, ezért a bizmut sók erősen hidrolizálnak. (Általánosságban azokat a reakciókat ahol víz vesz részt, hidrolízisnek nevezzük. Gyakorlatilag a vízből kap a hátára egy oxigént, és ebből lesz egy könnyen csapadékot képző BiO+ ion.)

Mint a lenti egyenletből is látszik, savakkal a hidrolízist el lehet tolni az szabad ionok felé.

I. A kristályhoz vizet adva, azonnal érdekességek várnak.

 II. Az egész oldat tejfehér lesz a hidrolízis miatt. elég jellemző.

 III. Könnyen észrevehető a változás.

 IV. Savval a hidrolízis visszaszorítható, erősen savas közegben léteznek színtelen bizmut ionok.

 

Bi3+ + H2O ↔ BiO+ + 2H +

 

Kénhidrogén v. ammónium-szulfid

 

 I. Híg savas oldatból kénhidrogénes víz. A hidrolízis miatt fehéres oldatból is látszik.

 II. Fekete csapadék

 III. A bal oldali képen frissen készült csapadék, a jobb oldalin pedig egy kis állás után látható.

 IV. Oldódásai:

Forró tömény sósav kénhidrogén gáz képződése közben oldja:

 Bi2S3 + 6HCl = 2Bi3+ + 3H2S + 6 Cl-

Forró tömény salétromsav is oldja a csapadékot, miközben fehér elemi kén válik ki

 Bi2S3 + 8H+ + 2NO3- = 2Bi3+ + 3S↓ + 2 NO↑+ 4H2O

Ammónium-szulfidban a csapadék nem oldódik.

 

( A kimutatás érzékenysége 0,3 ppm, pKs:71,8 tehát nagyon híg oldatból is működik)

2Bi3+ + 3S2- = Bi2S3

 

Nátrium-hidroxid

 

 I. Össze kell önteni az oldatokat. (az enyhén savas bizmut ionokat tartalamzó, és a nátronlúg oldatot)

 II.- Fehér csapadék.

 III.  A képen a forralás utáni csapadék látható!

  IV.  A csapadék nem oldódik a NaOH feleslegében, de savakban igen.

A csapadék főzéskor vagy ha oxidálószereket adunk hozzá vizet veszít és sárgásbarna bizmutsavvá alakul.

Bi(OH)3   = BiO(OH) + H2

(Érzékenysége:50 ppm)

Bi3+ + 3 OH- = Bi(OH)3

 

 

Kálium-jodid

 Kis mennyiség jodidion hatására fekete bizmut-jodid csapadék keletkezik, mely a feleslegben narancssárga színnel komplex tetrajodo-bizmutát keletkezés közben oldódik.

 I. Cseppenként adjunk előbb a 0,01M-os utána a 0,1M-os KI-oldatból.

 II. Kis mennyiségtől fekete, felesleg narancssárga.

 III.  Az első képen kis mennyiséggel, később feleslegben és a harmadik képen a pedig  forralás után. Nem kell meglepődni, ha a fekete színt nem sikerül elcsípni. Kis felesleg is elég hozzá.

  IV. Magyarázatok:

BiI3 +  I- = [BiI4- ] Oldódás komplex képződés közben. Váltás narancssárga színre és csapadék oldódás.

A csapadék melegítés hatására:

BiI3 + H2O = BiOI + 2I- + H+

Ez a narancsvörös bizmutil-jodid

Különösen kifejezett a reakció szűrőpapíron: 1 csepp KI, 1 csepp vizsgálandó, könnyen észrevehető fekete folt. Ha ezt pipettával forró vízzel mossuk, megvörösödik. Ezt csak Hg és Cu ionok zavarják, elég érzékeny.

Bi3+ + 3 I- = BiI3

 

 

Nátrium-tetrahidroxo-sztannát

A reagenst frissen kell készíteni. SnCl2-ből, NaOH-val. Először csapadék képződik. Majd a fölösleg hatására feloldódik tetrahidroxo- komplex képződése során.

 I. A friss reagenst öntsük a bizmut ion tartalmú oldatba( lúgos közeg legyen).

 II. Azonnal látható fekete csapadék.

 III. A kép a frissen összeöntött reakcióról készült.

 IV.

 

Érzékenysége 50ppm

Bi3+ + 3 OH- = Bi(OH)3

2Bi(OH)3 + 3Na2[Sn(OH)4 ]=  2 Bi+ 3 Na2[Sn(OH)6]

 

Ditizon

I. Semleges, lúgos, vagy ecetsavas közegben keletkezik a vörös színű komplex

Menete: A vizsgálandó oldatot ecetsavval megsavanyítjuk, majd kevés reagenst adunk hozzá ( rendszerint a ditizon CCl4-es oldatát használjuk).

 II. A szerves fázis (az alsó) cink jelenlétében vörös.

 III.- IV. A szelektivitás fokozható, ha a reakciót tömény(20%) tioszulfátos (jodidot is tartalmazó), közel semleges oldatból végezzük.

 

Vissza        Lap tetejére